滴定法的分类和特点介绍

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一、滴定的分类

实验中常用滴定法来定量检测物质含量，滴定大体分为四类：酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。都是通过两种物质进行反应（为完全反应，不为可逆反应），其中一种物质我们已知它的量或者浓度，之后通过完全消耗掉已知量来计算测量量，或者通过已知物质的消耗体积乘上浓度得到消耗量，进一步得到所测物质的量。

二、滴定终点的判断

滴定测量中一定有个临界值，也就是我们所说的什么时候知道滴定完成了。

四大滴定分类中，可以说沉淀反应是可以直接知道什么时候停止滴定的，因为当沉淀开始生产或者沉淀完全消失的时候就是我们所需的实验临界点了。

对于其他三种滴定来说，要是试剂本身不带有颜色，那么我们就需要添加新的东西来检测，即指示剂。指示剂有很多种，其中常见的是酸碱指示剂。通过指示剂在不同PH条件下的颜色不同来确定滴定终点。要是试剂本身带有颜色我们就可以通过试剂自带颜色进行滴定终点判断，比如说高锰酸钾为紫色强氧化剂，常见铁离子、铜离子等都自带颜色。

三、滴定法的特点

滴定法存在一定误差，因为滴定终点在判定上存在区别，颜色对每个人而言都不一样，因此当你决定某个点为滴定终点的时候，别人可能不这样认为。

针对这个问题，现在采用分光光度计和滴定法结合来进行定量判定。分光光度计对颜色较为敏感，当比色皿中物质颜色固定时，对可见光的吸收波长是固定的，因此事先我们将制定标准曲线，滴加不同量但是相同浓度的待测样放入分光光度计中，通过吸收不同波长来制定标准，然后通过分光光度计检测待测物质的吸收波长对应开始所制作的标准曲线来判定待测物质的量，达到定量检测的效果。